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BCl3和NCl3的中心原子的杂化方式,为什么? 试从杂化轨道理论和分子间作用解释BCl3和NCl3分别...

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BCl3和NCl3的中心原子的杂化方式,为什么? 试从杂化轨道理论和分子间作用解释BCl3和NCl3分别... bcl3杂化B是ⅢA族元素,作为中心原子,提供3个价电子。 Cl 是 ⅦA族元素,作为周围原子,每个Cl提供1个价电子,3个Cl共提供3个价电子。 价电子总数 = 3+1*3 = 6个,即3对。 所以中心原子杂化方式是 sp2杂化,分子构型平面三角形。 N是ⅤA族元素,作为中心原

为什么BCl3是sp杂化B有3个外层电子,它的电子排列1s2 2s2 2p1,由于只有三个电子,因此与3个Cl成西格玛键,呈平面三角形结构,B在结构中间。剩下的p空轨道垂直于该平面,正是因为这个空的p轨道跟Cl可以形成pi键(这可以从B-Cl的键长比较短,175 A看出),从而稳定

BCl3与NCl3分子构型有何不同BCl₃中B是SP²杂化,分子构型为平面三角形; NCl₃中N是SP³杂化,分子为三角锥形

bcl3为平面结构为什么ncl3立体三氯化硼(BCl3)分子呈现平面三角形结构 B有3个外层电子,它的电子排列1s2 2s2 2p1,BCl3的杂化方式是sp2, B在结构中间,与3个Cl成σ键,因此呈平面三角形结构。 三氯化氮(NCl3)分子呈现三角锥形 根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型,NCl3中

(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为______和...(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为______和______.第一电离能介(1)BCl3分子中B原子价层电子对个数=3+12×(3-3×1)=3且不含孤电子对,所以B原子采用sp2杂化;NCl3中中心原子价层电子对个数3+12×(5-3×1)=4且含有一个孤电子对,所以N原子的杂化方式为sp3;同一周期元素中,元素第一电离能随着原子序数的增大

BCl3原子的杂化方式为______.第一电离能介于B、N...BCl3原子的杂化方式为______.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对,所以B原子属于sp2杂化;同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,根据电离能的变化规律,半充满的N原子和全充满的Be原

试从杂化轨道理论和分子间作用解释BCl3和NCl3分别...试从杂化轨道理论和分子间作用解释BCl3和NCl3分别与水作用的不同何在?你这是从哪复制的郁闷。要有团队精神,咱禁果缘团队不接这问题,哼哼

BCl3为什么能稳定存在B不是缺电子么?B有3个外层电子,它的电子排列1s2 2s2 2p1 BCl3的杂化方式是sp2,与3个Cl成西格玛键,呈平面三角形结构,B在结构中间。剩下的p空轨道垂直于该平面,正是因为这个空的p轨道跟Cl可以形成pi键(这可以从B-Cl的键长比较短,175 A看出),从而稳定

bcl3分子的空间构型为平面三角形,而ncl3分子的空...A、CS2中碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+0=2,所以中心原子杂化方式为sp,所以CS2是直线型,故A错误;B、NCl3中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4,所以中心原子杂化方式为sp3,所以NCl3的空间构型为三角锥形,故B

BCl3和NCl3的中心原子的杂化方式,为什么?B是ⅢA族元素,作为中心原子,提供3个价电子。 Cl 是 ⅦA族元素,作为周围原子,每个Cl提供1个价电子,3个Cl共提供3个价电子。 价电子总数 = 3+1*3 = 6个,即3对。 所以中心原子杂化方式是 sp2杂化,分子构型平面三角形。 N是ⅤA族元素,作为中心原

用杂化轨道理论解释BCl3和NH3分子的空间构型,稍详...BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形 NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中有3个是单电子,1个是双电子,三个单电子和H形成共价键,剩馀一对孤对